He aquí por qué:
* Atracciones fuertes: Los átomos en sólidos se mantienen unidos por fuerzas fuertes, como la unión metálica, la unión iónica o la unión covalente. Estas fuerzas mantienen los átomos bien empacados y en una disposición fija.
* baja temperatura: La temperatura ambiente es relativamente baja en comparación con las energías requeridas para romper los enlaces entre los átomos en sólidos.
* Excepciones: Hay algunas excepciones, como:
* Gases: Elementos como hidrógeno, helio, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, neón, argón, kripto, xenón y radón son gases a temperatura ambiente. Sus átomos tienen atracciones débiles.
* líquidos: El mercurio y el bromo son los únicos dos elementos que son líquidos a temperatura ambiente. Tienen enlaces más débiles que los sólidos pero enlaces más fuertes que los gases.
Entonces, si bien hay algunas excepciones, la gran mayoría de los elementos existen como sólidos a temperatura ambiente.
