* Los electrones llenan los niveles de energía más bajos primero. Esto se debe a que los electrones naturalmente quieren estar en el estado más estable, que es el nivel de energía más bajo.
* Los electrones llenan los orbitales dentro de una subshell individualmente antes de emparejarse. Esto se debe a la regla de Hund, que minimiza la repulsión de electrones de electrones al maximizar el número de electrones no apareados.
Aquí hay un desglose de la orden de llenado:
1. Comience con el número cuántico principal más bajo (N): n =1 (el primer nivel de energía).
2. Dentro de cada nivel de energía, llene las subshells en orden de aumentar la energía:
* S subshell (1 orbital, contiene 2 electrones)
* P Subshell (3 órbitales, contiene 6 electrones)
* D Subshell (5 orbitales, contiene 10 electrones)
* F Subshell (7 Orbitales, contiene 14 electrones)
3. Siga la regla diagonal: Esta es una ayuda visual que ayuda a recordar el orden de llenado. Imagine una línea diagonal que comienza desde la parte superior izquierda y se mueve diagonalmente hacia abajo y hacia la derecha. Esta línea cruza los niveles de energía y subshells en el orden en que deben llenarse.
Así es como se ve la regla diagonal:
`` `` ``
1s
2s 2p
3s 3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
`` `` ``
Ejemplo:
* oxígeno (o): tiene 8 electrones. El orden de llenado es:1S², 2S², 2p⁴. Esto significa que 2 electrones están en la subshell 1S, 2 electrones en la subshell 2S y 4 electrones en la subshell 2p.
Nota importante: Hay excepciones al principio de Aufbau, especialmente para los metales de transición. Sin embargo, este orden general proporciona un buen marco para comprender el llenado de los niveles de energía en los átomos.
