1. Desglose el proceso en pasos:
* Paso 1:Vapor de enfriamiento de 133.0 ° C a 100.0 ° C (punto de condensación)
* Paso 2:Condensación de vapor a agua líquida a 100.0 ° C
* Paso 3:agua líquida de enfriamiento de 100.0 ° C a 53.0 ° C
2. Use las fórmulas relevantes:
* calor (q) =masa (m) x calor específico (c) x cambio de temperatura (Δt)
* calor de vaporización (q) =masa (m) x entalpía de vaporización (ΔHvap)
3. Reúna las constantes necesarias:
* calor específico de vapor (Csteam) =1.99 J/g ° C
* calor específico de agua (cwater) =4.18 j/g ° C
* Entalpía de vaporización del agua (ΔHvap) =2260 J/g
4. Calcule el cambio de energía para cada paso:
* Paso 1:Vapor de enfriamiento
* ΔT =133.0 ° C - 100.0 ° C =33.0 ° C
* Q1 =(10.0 g) x (1.99 J/g ° C) x (33.0 ° C) =656.7 J
* Paso 2:Condensación
* Q2 =(10.0 g) x (2260 j/g) =22600 J
* Paso 3:agua líquida de enfriamiento
* ΔT =100.0 ° C - 53.0 ° C =47.0 ° C
* Q3 =(10.0 g) x (4.18 J/g ° C) x (47.0 ° C) =1964.6 J
5. Calcule la energía total eliminada:
* Energía total (QTotal) =Q1 + Q2 + Q3
* Qtotal =656.7 J + 22600 J + 1964.6 J = 25221.3 J
Por lo tanto, aproximadamente 25221.3 julios de energía se eliminan cuando 10.0 g de agua se enfría de vapor a 133.0 ° C hasta líquido a 53.0 ° C.
