1. Entrada de energía:
* Breaking Intermolecular Wins: El requisito de energía primario en la vaporización es superar las fuerzas atractivas (como el enlace de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres) que mantienen unidas las moléculas líquidas. Esto requiere una entrada de energía, típicamente en forma de calor.
* aumentó la energía cinética: A medida que las moléculas absorben energía, su energía cinética aumenta. Este aumento de la energía cinética les permite moverse más rápido y liberarse de la superficie del líquido.
2. Transformación de energía:
* Cambio de fase: La energía absorbida no necesariamente aumenta la temperatura de la sustancia durante la vaporización. En cambio, se usa para cambiar el estado de la materia de líquido a gas. Es por eso que el agua hirviendo permanece a 100 ° C (212 ° F) hasta que se convierte completamente en vapor.
3. Energía almacenada:
* Energía potencial: La energía absorbida durante la vaporización se almacena como energía potencial dentro de las moléculas de gas. Esta energía potencial representa la mayor libertad de movimiento y una disminución de las atracciones intermoleculares que ahora tienen las moléculas de gas.
En resumen:
La vaporización es un proceso endotérmico , lo que significa que requiere entrada de energía. Esta energía se usa para romper los enlaces intermoleculares, aumentar la energía cinética y, en última instancia, almacenar energía potencial dentro de las moléculas gaseosas.
