La energía térmica entra en romper los enlaces entre las moléculas del sólido.
* Estado sólido: En un sólido, las moléculas están bien llenas y tienen fuertes fuerzas intermoleculares que las mantienen juntas. Estas fuerzas restringen su movimiento.
* Melting: Cuando agrega calor a un sólido, la energía es absorbida por las moléculas, lo que hace que vibren más vigorosamente. Finalmente, las vibraciones se vuelven tan fuertes que superan las fuerzas intermoleculares que mantienen el sólido unido.
* Estado líquido: Las moléculas se transmiten a un estado de fluido más desordenado:un líquido. La energía térmica adicional ahora se almacena como energía potencial dentro de los enlaces rotos, en lugar de manifestarse como una mayor energía cinética (lo que elevaría la temperatura).
Piense en ello así: Imagina que tienes un montón de imanes pegados juntos. Se necesita energía para separarlos. Una vez que los separas, no están más calientes, ya no están unidos. La energía que usó para separarlos ahora se almacena en la separación entre los imanes.
Es por eso que la temperatura permanece constante durante un cambio de fase. Toda la energía se está utilizando para superar las fuerzas que mantienen juntas las moléculas, no para aumentar su energía cinética (que es lo que medimos como temperatura).
Puntos clave:
* calor latente de fusión: La cantidad de energía térmica requerida para derretir un lunar de una sustancia en su punto de fusión se llama calor latente de fusión.
* Cambio de fase: La fusión es un cambio de fase, un proceso en el que una sustancia pasa entre los estados de la materia (sólido, líquido, gas).
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