* La energía se usa para romper los enlaces: Cuando agrega energía a una sustancia, esa energía se usa para superar las fuerzas que mantienen juntas las moléculas. Esto es particularmente importante durante las transiciones de fase, como la fusión (sólida al líquido) o la ebullición (líquido a gas).

* No hay cambio en la energía cinética: Durante un cambio de fase, la energía adicional no aumenta la energía cinética de las moléculas (lo que conduciría a un aumento de temperatura). En cambio, rompe los enlaces entre las moléculas, cambiando su estado.

* calor latente: La energía absorbida durante un cambio de fase se llama calor latente . Esta energía no está asociada con el cambio de temperatura sino con el cambio en la disposición de las moléculas.

Aquí hay un ejemplo simple:

Imagina que estás calentando hielo (agua sólida).

* debajo de 0 ° C: La energía adicional aumenta la energía cinética de las moléculas de agua, haciéndolas vibrar más rápido y el hielo se calienta.

* a 0 ° C: El hielo comienza a derretirse. La energía adicional se usa para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en una estructura rígida. A pesar de que está agregando calor, la temperatura permanece a 0 ° C hasta que todo el hielo se derrite.

* por encima de 0 ° C: El agua ahora es líquida. La energía agregada nuevamente aumenta la energía cinética de las moléculas, y el agua se calienta.

En resumen, durante los cambios de fase, la energía adicional se destina a romper los enlaces intermoleculares en lugar de aumentar la energía cinética de las moléculas, lo que resulta en una temperatura constante.