1. Cambios de fase:
* Melting: Cuando un sólido absorbe energía, comienza a vibrar más rápido. Si la energía es lo suficientemente alta, las partículas superan su estructura rígida y comienzan a moverse más libremente, cambiando de un sólido a un líquido. Durante este cambio de fase, la energía entra en romper los enlaces entre las partículas, sin aumentar su energía cinética (que es lo que determina la temperatura).
* ebullición: Del mismo modo, cuando un líquido absorbe energía, las partículas se mueven más rápido. Si se absorbe suficiente energía, pueden escapar del líquido por completo, convirtiéndose en un gas. Una vez más, la energía entra en superar las fuerzas que mantienen el líquido unido, sin elevar la temperatura.
2. Capacidad térmica específica:
* Los materiales diferentes tienen diferentes capacidades para almacenar calor. El agua, por ejemplo, tiene una capacidad de calor específica muy alta, lo que significa que se necesita mucha energía para aumentar su temperatura. Si agrega una pequeña cantidad de calor al agua, es posible que no cambie mucho la temperatura. Otros materiales como metales tienen capacidades de calor específicas más bajas, lo que significa que se calientan más rápidamente con la misma cantidad de energía.
3. Transferencia de calor:
* El calor puede fluir de una parte de una sustancia a otra. Si calienta un extremo de una varilla de metal, el fuego fluirá a lo largo de la varilla, lo que hace que el otro extremo se caliente. Durante este proceso, la temperatura de toda la barra podría no aumentar significativamente porque el calor se está redistribuyendo en lugar de absorber.
En resumen:
* La temperatura mide la energía cinética promedio de las partículas.
* El calor es la energía transferida debido a una diferencia de temperatura.
* Durante los cambios en la fase, la energía entra en cambiar el estado de la materia, sin aumentar la temperatura.
* Los materiales diferentes tienen diferentes habilidades para almacenar calor.
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