He aquí por qué:
* Los electrones en los átomos no son libres de tener ningún valor energético. En cambio, están restringidos a niveles de energía específicos y discretos. Estos niveles son como pasos en una escalera, y los electrones solo pueden ocupar estos pasos específicos. Esto se llama cuantización.
* Los niveles de energía están determinados por la estructura del átomo y la mecánica cuántica. Cuanto más se produzca un electrón del núcleo, mayor es su nivel de energía.
* Los electrones pueden ganar o perder energía absorbiendo o emitiendo fotones. Cuando un electrón absorbe un fotón con la energía correcta, puede saltar a un nivel de energía más alto. Cuando vuelve a caer, emite un fotón con la diferencia de energía entre los dos niveles.
Otros términos que describen la energía de electrones incluyen:
* Energía potencial: Debido a la posición del electrón en relación con la carga positiva del núcleo.
* Energía cinética: Debido al movimiento del electrón.
* Energía de unión: La energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo.
Si bien el potencial y la energía cinética son conceptos importantes, no capturan completamente la naturaleza única de la energía de los electrones dentro de un átomo. La cuantización es la característica clave.
