* Energía cinética: La energía del movimiento de las moléculas y los átomos dentro del sistema. Esto incluye energía traslacional, rotacional y vibratoria.
* Energía potencial: La energía almacenada en los enlaces entre moléculas y átomos, así como la energía asociada con las fuerzas intermoleculares.
* Otras formas de energía: Esto puede incluir energía electrónica, energía nuclear e incluso la energía asociada con los campos magnéticos y eléctricos dentro del sistema.
Puntos clave:
* La energía interna es una función de estado: Esto significa que su valor depende solo del estado actual del sistema, no de cómo llegó allí.
* La energía interna no se puede medir directamente: Solo podemos medir los cambios en la energía interna (ΔU).
* Se puede cambiar la energía interna por:
* Transferencia de calor (Q): El flujo de energía debido a una diferencia de temperatura.
* trabajo hecho (w): La energía transferida debido a una fuerza que actúa a distancia.
La primera ley de la termodinámica:
La primera ley de la termodinámica relaciona los cambios en la energía interna con la transferencia de calor y el trabajo realizado:
ΔU =Q + W
Notas importantes:
* La convención de signo para el trabajo es a menudo diferente en física y química. En física, el trabajo realizado * por * el sistema se considera positivo, mientras que en la química, el trabajo realizado * en * el sistema se considera positivo.
* La energía interna es un concepto fundamental en la termodinámica y es crucial para comprender las transformaciones de energía y la eficiencia de varios procesos.
¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!
