Cuando dos materiales diferentes de igual masa absorben la misma cantidad de energía por el flujo de calor, sus temperaturas finales no no ser lo mismo. Esto se debe a que diferentes materiales tienen diferentes capacidades de calor específicas .

Capacidad de calor específica es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin).

He aquí por qué las temperaturas finales serán diferentes:

* Material con mayor capacidad de calor específica: Experimentará un cambio de temperatura menor porque requiere más energía para aumentar su temperatura.

* Material con capacidad de calor específica más baja: Experimentará un cambio de temperatura mayor porque requiere menos energía para aumentar su temperatura.

Ejemplo:

Digamos que tenemos 100 gramos de agua y 100 gramos de hierro, ambos absorbiendo 1000 julios de calor.

* agua: Tiene una mayor capacidad de calor específica que el hierro. Por lo tanto, su cambio de temperatura será más pequeño.

* Iron: Tiene una capacidad de calor específica más baja que el agua. Por lo tanto, su cambio de temperatura será mayor.

En resumen:

* masa igual, la misma energía absorbida ≠ cambio de temperatura igual.

* El material con la capacidad de calor específica más alta experimentará un cambio de temperatura más pequeño.

* El material con la capacidad de calor específica más baja experimentará un cambio de temperatura mayor.