He aquí por qué:
* Seguridad: La combustión requiere oxígeno. Bombear aire directamente a una cámara con combustible crearía una mezcla altamente inflamable, arriesgando una explosión no controlada.
* precisión: El aire contiene nitrógeno y otros gases que no participan en la combustión. Esto diluiría la reacción, lo que dificulta medir con precisión el calor producido.
* Eficiencia: El aire contiene solo alrededor del 21% de oxígeno. El bombeo en grandes volúmenes de aire sería derrochador y menos eficiente que el uso de oxígeno puro.
Entonces, ¿qué se ha hecho realmente?
Los calorímetros utilizan un suministro controlado de oxígeno puro para garantizar la combustión completa del combustible. Esto se hace en una cámara sellada con un entorno controlado. El oxígeno se mide cuidadosamente para garantizar que el combustible esté completamente quemado y para calcular el calor generado.
Aquí hay una explicación simplificada:
1. Preparación de combustible: Una pequeña muestra de combustible pesada con precisión se coloca en la cámara de calorímetro.
2. Introducción de oxígeno: El oxígeno puro se introduce en la cámara.
3. Ignition: El combustible se enciende, lo que hace que se queme por completo.
4. Medición de calor: El calor liberado por la combustión es absorbido por un baño de agua circundante, y el cambio de temperatura se mide cuidadosamente.
5. Cálculo: El calor producido se calcula utilizando la capacidad de calor específica del agua y el cambio de temperatura.
Al usar oxígeno puro y controlar cuidadosamente las condiciones, los calorímetros proporcionan una forma confiable y precisa de determinar el contenido de calor de los combustibles.
