He aquí por qué:
* Proceso espontáneo: Este término se refiere a un proceso que puede ocurrir sin ninguna entrada externa de energía. Ocurre naturalmente, impulsado por la tendencia de un sistema a moverse hacia un estado de menor energía y mayor entropía (trastorno).
* Proceso exergónico: Este término se refiere específicamente a un proceso que libera energía en los alrededores. El cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) para un proceso exergónico es negativo.
Ejemplos de procesos espontáneos/exergónicos:
* Una pelota rodando cuesta abajo
* El hielo se derrite a temperatura ambiente
* Combustión (ardor)
* La oxidación del hierro
Nota importante: Si bien un proceso puede ser espontáneo, no significa que suceda rápidamente. La tasa de un proceso espontáneo depende de la energía de activación, que es la energía requerida para comenzar el proceso.
