pv =nrt
Dónde:
* P es presión
* V es volumen
* n es el número de lunares de gas
* r es la constante de gas ideal
* t es temperatura
Explicación:
* Teoría molecular cinética: Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio constante. Cuando calienta un gas, aumenta la energía cinética promedio de estas moléculas. Esto significa que se mueven más rápido y chocan con las paredes del contenedor con más frecuencia y con mayor fuerza.
* Presión y volumen: Para mantener una presión constante, el volumen del contenedor debe aumentar para acomodar las colisiones más contundentes. Si el contenedor es rígido, la presión aumentará en su lugar.
Excepciones:
* Gases reales: Si bien la ley de gas ideal es una buena aproximación para muchos gases, los gases reales se desvían del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas. En estas condiciones, las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas se vuelven significativas, y el gas puede no expandirse tanto como se predice.
Por lo tanto, en general, todos los gases se expanden en el calentamiento a presión constante debido al aumento de la energía cinética de sus moléculas.
