* Los niveles de energía describen energía potencial: Los niveles de energía en un átomo describen la energía potencial de un electrón en ese nivel específico. Los niveles de energía más bajos tienen menos energía potencial, mientras que los niveles de energía más altos tienen más.
* Estabilidad, no fuerza: Los electrones en niveles de energía más bajos son más * estables * porque están más cerca del núcleo y experimentan una atracción más fuerte por los protones cargados positivamente.
* Transiciones de electrones: Los electrones pueden moverse entre los niveles de energía absorbiendo o liberando energía. Esto es lo que causa las líneas espectrales características de los átomos.
Entonces, para resumir:
* Los niveles de energía más bajos son más estables (no más fuertes) porque los electrones están más cerca del núcleo y experimentan una atracción más fuerte.
* Los niveles de energía más altos son menos estables y requieren más energía para mantener el electrón en ese estado.
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