He aquí por qué:
* Energía térmica es la energía cinética total de las partículas dentro de una sustancia.
* Temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas.
Durante un cambio de fase, como la fusión del hielo o el agua hirviendo, la energía adicional se usa para romper los enlaces entre las moléculas, en lugar de aumentar su energía cinética. Así es como funciona:
1. sólido a líquido (fusión): Cuando agrega calor al hielo, la energía entra en romper la estructura rígida de los cristales de hielo. Las moléculas comienzan a moverse más libremente, pero su energía cinética promedio (y, por lo tanto, la temperatura) permanece igual hasta que todo el hielo se ha derretido.
2. líquido a gas (ebullición): Del mismo modo, cuando calienta el agua, la energía entra en romper los enlaces entre las moléculas de agua. Las moléculas se separan más y se mueven más libremente, pero su energía cinética promedio permanece constante hasta que toda el agua se ha vaporizado.
Puntos clave:
* calor latente: La energía requerida para un cambio de fase se llama calor latente.
* Temperatura constante: La temperatura de una sustancia permanece constante durante un cambio de fase, a pesar de que se agrega energía.
Ejemplo:
Imagine que está calentando una olla de agua en la estufa. La temperatura del agua aumentará hasta que alcance los 100 ° C (212 ° F). En este punto, el agua comienza a hervir. A pesar de que sigue agregando calor, la temperatura del agua permanece a 100 ° C hasta que todo el agua se haya evaporado. La energía adicional se está utilizando para superar las fuerzas que mantienen las moléculas de agua juntas en el estado líquido.
