* Niveles de energía: Existen electrones en átomos en niveles de energía específicos. Los niveles de energía más altos están más lejos del núcleo.
* Transición hacia abajo: Cuando un electrón pasa de un nivel de energía más alto a uno más bajo, pierde energía.
* Emisión de fotones: Esta diferencia de energía se libera como un fotón, un paquete de energía de la luz. La energía del fotón está directamente relacionada con la diferencia en los niveles de energía entre los estados iniciales y finales del electrón.
Ejemplo: En una bombilla fluorescente, los electrones en los átomos de mercurio están excitados a niveles de energía más altos por la energía eléctrica. Cuando recurren a niveles más bajos, emiten fotones ultravioleta. Estos fotones luego excitan el recubrimiento de fósforo en el interior de la bombilla, lo que hace que emita luz visible.
Key Takeaway: El movimiento de electrones entre los niveles de energía en los átomos está directamente vinculado a la emisión y la absorción de la luz.
