1. Comprender los conceptos
* calor de fusión: Esta es la cantidad de energía necesaria para cambiar una sustancia de un sólido a un líquido en su punto de fusión. Para el oro, el calor de la fusión es de 64.5 j/g.
* Capacidad de calor específica: Esta es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius. Para el oro, la capacidad de calor específica es 0.129 J/g ° C.
* Punto de fusión: La temperatura a la que una sustancia pasa de un sólido a un líquido. El punto de fusión del oro es de 1064 ° C.
2. Calcule la energía necesaria para derretirse
* Energía para la fusión:
* Multiplica la masa de oro por su calor de fusión:2 kg * 1000 g/kg * 64.5 J/g =129,000 J
3. (Opcional) Calcule la energía para elevar la temperatura al punto de fusión
* Suponga la temperatura inicial: Digamos que el oro comienza a temperatura ambiente (25 ° C).
* Cambio de temperatura: 1064 ° C (punto de fusión) - 25 ° C =1039 ° C
* Energía para aumentar la temperatura:
* Multiplique la masa, la capacidad del calor específica y el cambio de temperatura:2 kg * 1000 g/kg * 0.129 J/g ° C * 1039 ° C =269,002 J
4. Energía total
* Agregue la energía para la fusión y la energía para elevar la temperatura (si lo calculó): 129,000 J + 269,002 J =398,002 J
Por lo tanto, se requieren aproximadamente 398,002 julios de energía para derretir 2 kg de oro, suponiendo que comience a temperatura ambiente.
