La ecuación para calcular la cantidad de energía necesaria para cambiar el estado de una sustancia es:

q =m * ΔH

Dónde:

* Q ¿Se requiere la cantidad de energía térmica (en Joules)?

* m es la masa de la sustancia (en gramos)

* ΔH es la entalpía del cambio de fase (en julios por gramo)

ΔH puede ser específico del tipo de cambio de fase:

* ΔHfus es la entalpía de la fusión (sólida al líquido)

* ΔHvap es la entalpía de la vaporización (líquido a gas)

* ΔHsub es la entalpía de la sublimación (sólida a gas)

Ejemplo:

Para calcular la energía requerida para derretir 10 gramos de hielo a 0 ° C:

* m =10 g

* ΔHfus (para agua) =334 j/g

q =10 g * 334 j/g =3340 j

Por lo tanto, se necesitan 3340 julios de energía para derretir 10 gramos de hielo.

Notas importantes:

* Esta ecuación asume presión y temperatura constantes durante el cambio de fase.

* La entalpía del cambio de fase es una propiedad específica de cada sustancia.

* La energía requerida para un cambio de fase a menudo se llama calor latente .