He aquí por qué:
* Energía y temperatura cinética: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas en una sustancia. Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido son las moléculas en promedio, y mayor será su energía cinética.
* El teorema de equiparto: Este teorema establece que para un sistema en equilibrio térmico, la energía cinética promedio por grado de libertad es igual a 1/2 * k * t, donde k es la constante de Boltzmann y t es la temperatura absoluta.
* Grados de libertad: Los gases tienen tres grados de traducción de libertad (movimiento en direcciones X, Y y Z).
Por lo tanto, si dos gases tienen la misma temperatura, tendrán la misma energía cinética promedio por molécula. Sin embargo, es importante tener en cuenta que:
* Moléculas individuales: Las moléculas individuales dentro de cada gas tendrán un rango de energías cinéticas. Algunos se moverán más rápido, otros más lentos, pero el promedio será el mismo.
* Masa molecular: Si bien la energía cinética promedio es la misma, la velocidad promedio de las moléculas será diferente si los gases tienen diferentes masas moleculares. Las moléculas más ligeras se moverán más rápido en promedio para tener la misma energía cinética promedio.
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