* Atracción electrostática: El núcleo (cargado positivamente) atrae a los electrones (cargados negativamente). Esta atracción es más fuerte para los electrones más cercanos al núcleo porque experimentan una carga nuclear efectiva más alta.
* Efecto de blindaje: Los electrones en los niveles de energía interna protegen los electrones externos de la atracción completa del núcleo. Esto significa que los electrones externos experimentan un tirón más débil del núcleo.
* Niveles de energía: Los electrones en niveles de energía más altos están más lejos del núcleo, lo que significa que tienen una atracción electrostática más débil y son más fáciles de eliminar.
Piense en ello de esta manera: Imagina que tienes un imán y un montón de objetos de metal. Los objetos más cercanos al imán se mantienen firmemente. Los objetos más lejos son más fáciles de alejar porque la fuerza del imán es más débil a distancia.
En resumen: Cuanto más cerca esté un electrón para el núcleo, más apretado estará, lo que hace que sea más difícil de eliminar.
