Aquí hay un desglose:
* Energía de activación es la cantidad mínima de energía que deben poseer las moléculas de reacción para superar la barrera de energía y comenzar una reacción. Piense en ello como una colina que las moléculas necesitan escalar antes de que puedan llegar a los productos.
* Energía de activación más alta significa que la reacción es más lenta porque menos moléculas tienen suficiente energía para reaccionar.
* Energía de activación más baja significa que la reacción es más rápida porque más moléculas tienen suficiente energía para reaccionar.
¿Cómo se relaciona la energía de activación con la velocidad de reacción?
* calor (energía térmica): El aumento de la temperatura proporciona más energía a las moléculas, aumentando el número que puede superar la barrera de energía de activación. Esta es la razón por la cual las reacciones generalmente proceden más rápido a temperaturas más altas.
* catalizadores: Los catalizadores aceleran las reacciones al proporcionar una vía alternativa con una energía de activación más baja. Lo hacen interactuando con los reactivos y estabilizando el estado de transición, lo que facilita que las moléculas alcancen los productos.
Piense en ello de esta manera: Imagina empujar una roca cuesta arriba. Cuanto más alta sea la colina, más energía necesitará empujar la roca a la cima. La energía de activación es como la altura de la colina, y cuanta más energía ponga (calor), más fácil será poner la roca en la parte superior (comenzar la reacción).
