* existen isótopos: Los elementos tienen diferentes isótopos, que son átomos del mismo elemento con un número variable de neutrones. Esto significa que tienen diferentes masas.
* Los isótopos tienen abundancias diferentes: Los isótopos no existen en cantidades iguales. Algunos isótopos son más comunes que otros.
* La masa atómica refleja el promedio: La masa atómica enumerada en la tabla periódica no es la masa de un solo átomo del elemento. En cambio, representa la masa promedio de todos los isótopos naturales de ese elemento, teniendo en cuenta sus abundancias relativas.
Así es como funciona:
1. Identificar isótopos: Determine los isótopos del elemento y sus masas atómicas individuales.
2. Determine la abundancia: Encuentre el porcentaje de abundancia de cada isótopo. Esta información generalmente se proporciona en una tabla.
3. Calcule el promedio ponderado: Multiplique la masa atómica de cada isótopo por su porcentaje de abundancia. Luego, resume los resultados.
Ejemplo:carbono
* Carbon-12 (masa atómica =12.0000 amu) tiene una gran cantidad de 98.93%.
* Carbon-13 (masa atómica =13.0034 amu) tiene una gran cantidad de 1.07%.
Cálculo:
(12.0000 amu * 0.9893) + (13.0034 amu * 0.0107) = 12.011 amu
Por lo tanto, la masa atómica de carbono enumerada en la tabla periódica es 12.011 AMU.
En resumen, el uso de un promedio ponderado refleja con precisión la distribución de los isótopos en la naturaleza y nos da una representación más realista de la masa promedio del elemento.
