He aquí por qué:
* Libera de energía: Las reacciones espontáneas son exotérmicas , lo que significa que liberan calor a los alrededores. Esta liberación de energía es a menudo lo que los hace "espontáneos".
* no se requiere entrada inicial: La fuerza impulsora para las reacciones espontáneas es la disminución en la energía libre , un concepto termodinámico que esencialmente mide la cantidad de energía disponible para hacer un trabajo útil. Las reacciones espontáneas proceden porque se mueven hacia un estado de menor energía libre, y esto no requiere ninguna entrada de energía externa.
Nota importante: Si bien las reacciones espontáneas no requieren una entrada inicial para *inicio *, pueden necesitar una pequeña energía de activación para superar una barrera de energía inicial. Piense en ello como empujar una roca sobre una colina:podría tomar un pequeño empujón para comenzar, pero luego rueda cuesta abajo espontáneamente.
Ejemplos de reacciones espontáneas:
* Combustión: La madera ardiente libera calor y luz.
* oxidado: El hierro reacciona con oxígeno para formar óxido, liberando calor.
* Decadencia radiactiva: Los átomos inestables liberan energía a medida que decaen.
* La disolución de sal de mesa en agua: Este proceso libera calor y se ve favorecido por el aumento de la entropía (trastorno) en el sistema.
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