He aquí por qué:
* Unidad de masa atómica (AMU): Esta unidad se define como 1/12 la masa de un átomo de carbono-12. Es una unidad muy pequeña diseñada específicamente para representar las masas de átomos y partículas subatómicas.
* Promedio ponderado: La masa atómica promedio ponderada se calcula teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada isótopo de un elemento. La masa de cada isótopo se multiplica por su abundancia, y estos valores se suman para obtener el promedio.
* ¿Por qué no gramos? Si bien los gramos son una unidad estándar para la masa, son demasiado grandes para uso práctico al tratar con las masas minúsculas de átomos.
Entonces, cuando ve un valor para la masa atómica de un elemento, se expresa en AMU, que representa el promedio ponderado de sus isótopos.
