1. Compuestos Moleculares:
En los compuestos moleculares, la fórmula empírica proporciona información sobre el número relativo de átomos de diferentes elementos presentes en una molécula. Cada molécula del compuesto tiene la misma fórmula empírica. La unidad en este caso es la propia molécula. Por ejemplo, la fórmula empírica del agua es H2O, que representa un átomo de oxígeno por cada dos átomos de hidrógeno en una molécula de agua.
2. Compuestos iónicos:
En los compuestos iónicos, la fórmula empírica representa la proporción más simple de iones que forman el compuesto. La unidad en los compuestos iónicos es la unidad fórmula. Una unidad de fórmula representa la proporción de iones cargados positiva y negativamente en el compuesto que mantiene la neutralidad eléctrica. Por ejemplo, la fórmula empírica del cloruro de sodio es NaCl, que representa un ion sodio (Na+) por cada ion cloruro (Cl-) en una unidad de fórmula.
3. Sólidos de redes covalentes:
En sólidos de redes covalentes, como el diamante o el grafito, la fórmula empírica indica las proporciones relativas de los átomos en el sólido. La unidad en este caso es la unidad estructural que se repite dentro de la red cristalina. Por ejemplo, la fórmula empírica del diamante es C, pero la unidad es una estructura reticular de diamante donde cada átomo de carbono está unido tetraédricamente a sus cuatro átomos de carbono vecinos.
En resumen, la fórmula empírica proporciona información sobre la composición atómica relativa de un compuesto, mientras que la unidad se refiere a la unidad estructural repetida o partícula en una red cristalina. Dependiendo del tipo de compuesto, la unidad puede ser una molécula, una unidad formular o una unidad estructural.
