1. Principales niveles de energía (n):
- Los niveles de energía principales se numeran 1, 2, 3, etc., comenzando desde el nivel de energía más interno y más cercano al núcleo.
- Cada nivel de energía principal (n) corresponde a una distancia promedio específica del núcleo y contiene uno o más subniveles.
2. Subniveles (ℓ):
- Cada nivel de energía principal se divide en subniveles, también conocidos como subcapas u orbitales atómicos.
- Los subniveles se designan con las letras s, p, d, f, etc. El subnivel s tiene ℓ =0, el subnivel p tiene ℓ =1, el subnivel d tiene ℓ =2, y así sucesivamente.
- El número de subniveles dentro de un nivel de energía principal está determinado por el valor de n. Por ejemplo, el primer nivel de energía principal (n =1) tiene solo un subnivel (1s), el segundo nivel de energía principal (n =2) tiene dos subniveles (2s y 2p), y así sucesivamente.
3. Relación:
- Los subniveles dentro de un nivel de energía principal representan diferentes formas y orientaciones de los orbitales atómicos.
- Cada subnivel consta de un número específico de orbitales atómicos, que son regiones tridimensionales donde la probabilidad de encontrar electrones es mayor.
- El subnivel s tiene un orbital atómico esférico, el subnivel p tiene tres orbitales atómicos en forma de mancuerna, el subnivel d tiene cinco orbitales más complejos, y así sucesivamente.
- Los electrones ocupan estos orbitales atómicos dentro de subniveles y niveles de energía principales en función de sus estados energéticos y del principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden dos electrones tener el mismo conjunto de números cuánticos.
En resumen, los niveles de energía principal (n) representan el nivel de energía general de los electrones, y los subniveles (ℓ) dentro de cada nivel de energía principal describen las formas, orientaciones y energías específicas de los orbitales atómicos ocupados por los electrones.
