La primera energía de ionización es la energía necesaria para eliminar el primer electrón de un átomo. En general, la energía de ionización de un elemento aumenta a lo largo de un período de izquierda a derecha. Esto se debe a que la carga nuclear efectiva aumenta a lo largo de un período, lo que hace más difícil eliminar un electrón. Sin embargo, existe una excepción a esta regla para los elementos del período 3. El elemento con la primera energía de ionización más baja en el período 3 es el sodio (Na).