* Compuestos Iónicos: Estos compuestos se forman por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones).
* Disolver en agua: Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones y los separan, rompiendo los enlaces iónicos. Este proceso se llama disociación.
* Iones libres: Los iones disueltos ahora pueden moverse libremente en la solución.
* Conductividad eléctrica: Estos iones que se mueven libremente actúan como portadores de carga. Cuando se aplica una diferencia de potencial (voltaje) a través de la solución, los iones positivos se mueven hacia el electrodo negativo (cátodo) y los iones negativos se mueven hacia el electrodo positivo (ánodo). Este flujo de carga constituye una corriente eléctrica, lo que hace que la solución sea conductora.
Ejemplo: El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico. Cuando se disuelve en agua, se disocia en iones Na+ y Cl-. Estos iones libres permiten que la solución conduzca electricidad.
Nota importante: Los compuestos iónicos *no* conducen electricidad en su estado sólido porque los iones están fijados en una estructura reticular rígida y no pueden moverse libremente.
