Aquí le mostramos cómo escribir la ecuación iónica para la reacción entre el ácido hidrofluorico (HF) e hidróxido de sodio (NaOH):

1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

Hf (AQ) + NaOH (AQ) → NAF (AQ) + H₂O (L)

2. Identifique los electrolitos fuertes y escríbalos como iones:

* HF es un ácido débil, por lo que permanece como HF (AQ).

* NaOH es una base fuerte, por lo que se disocia en Na⁺ (aq) y oh⁻ (aq).

* NAF es una sal soluble, por lo que se disocia en na⁺ (aq) y f⁻ (aq).

* H₂o es un electrolito débil y permanece como h₂o (l).

3. Escribe la ecuación iónica completa:

Hf (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h₂o (l)

4. Cancelar iones Spectator:

* Na⁺ (aq) aparece en ambos lados de la ecuación.

5. La ecuación iónica neta es:

hf (aq) + oh⁻ (aq) → f⁻ (aq) + h₂o (l)