1. Determine el número total de electrones de valencia:
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia cada uno, y hay 2 átomos de hidrógeno.
* Sulfur (s) tiene 6 electrones de valencia.
* Electrones de valencia total =(2 x 1) + 6 =8
2. Determine el átomo central:
* El azufre es menos electronegativo que el hidrógeno, por lo que será el átomo central.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Dibuje dos átomos de hidrógeno conectados al átomo de azufre con enlaces únicos. Esto usa 2 de los 8 electrones de valencia.
4. Distribuya los electrones restantes:
* El azufre necesita 6 electrones para completar su octeto. Coloque 2 pares solitarios (4 electrones) alrededor del átomo de azufre. Esto usa los 8 electrones de valencia.
La estructura de puntos de Lewis para h₂s se ve así:
H
|
S
|
H
Puntos clave:
* El átomo de azufre tiene 2 pares solitarios de electrones.
* Cada átomo de hidrógeno tiene 1 enlace, cumpliendo su regla de dúo.
* El átomo de azufre tiene un total de 8 electrones (2 enlaces + 4 electrones de par solitario), cumpliendo su regla de octeto.
