Electrólisis de la solución de hidróxido de sodio
* Electrolito: Solución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio). Esta solución contiene iones Na+, iones Oh- y moléculas de agua.
* electrodos: Por lo general, los electrodos inerte como el platino o el níquel se usan para evitar reacciones no deseadas.
reacciones en los electrodos
* cátodo (electrodo negativo):
* Reacción primaria: Las moléculas de agua ganan electrones y se reducen a gas de hidrógeno e iones de hidróxido:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ (G) + 2OH⁻
* Razón: Los iones de hidrógeno (H+) son mucho menos abundantes en una solución básica, lo que hace que la reducción del agua sea más favorable.
* Ánodo (electrodo positivo):
* Reacción primaria: Los iones de hidróxido pierden electrones y se oxidan a gas y agua de oxígeno:
4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻
* Razón: La oxidación de los iones de hidróxido es más favorable que la oxidación del agua.
Resumen de productos
* cátodo: Se produce gas de hidrógeno (H₂).
* Ánodo: Se produce gas oxígeno (O₂).
Nota importante: La concentración de NaOH puede aumentar ligeramente en el cátodo debido a la formación de iones de hidróxido adicionales. Sin embargo, la composición general de la solución seguirá siendo en gran medida la misma.
¡Avíseme si desea una explicación más detallada de los principios electroquímicos detrás de este proceso!
