Características clave:
* Formación: Los metales pierden electrones (formando cationes cargados positivamente) y los electrones no metales (formando aniones cargados negativamente). La atracción electrostática entre estos iones cargados opuestos crea el enlace iónico.
* Estructura: Los compuestos iónicos generalmente están dispuestos en un patrón de repetición regular llamado red de cristal. Esta estructura maximiza la atracción entre iones.
* Propiedades:
* puntos de fusión y ebullición altos: Las fuertes fuerzas electrostáticas requieren mucha energía para romper.
* Buenos conductores de electricidad cuando se disuelven en agua o fundido: Los iones son libres de moverse y transportar una corriente eléctrica.
* quebradiza: La estructura de red de cristal rígida los hace propensos a romperse cuando se aplica la fuerza.
* Por lo general, sólido a temperatura ambiente: Las fuerzas fuertes mantienen los iones firmemente juntos.
Ejemplos:
* cloruro de sodio (NaCl): El sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en Na+, mientras que el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl-. Estos iones se atraen entre sí, formando sal de mesa.
* óxido de magnesio (MGO): El magnesio (mg) pierde dos electrones para convertirse en Mg2+, mientras que el oxígeno (O) gana dos electrones para convertirse en O2-.
* Bromuro de potasio (KBR): El potasio (k) pierde un electrón para convertirse en K+, mientras que el bromo (BR) gana un electrón para convertirse en BR-.
En resumen:
Los compuestos iónicos están formados por la atracción electrostática entre los cationes metálicos cargados positivamente y los aniones no metales cargados negativamente. Exhiben propiedades características debido a sus fuertes enlaces iónicos y estructura de la red de cristal.
