He aquí por qué:
* sodio (na): El sodio tiene un electrón de valencia en su cubierta más externa. Al perder este electrón, se convierte en un ion de sodio cargado positivamente (Na+) con una carcasa externa completa de 2 electrones, logrando la misma configuración de electrones que el neón (NE).
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones de valencia. Gana un electrón para completar su carcasa más externa, convirtiéndose en un ion cloruro cargado negativamente (Cl-) con una cubierta externa completa de 8 electrones, logrando la misma configuración de electrones que Argón (AR).
Por lo tanto, ambos iones logran la configuración estable de electrones de un gas noble, haciendo que el enlace iónico sea favorable. Esta es una fuerza impulsora común detrás de la unión iónica, ya que los átomos se esfuerzan por alcanzar las configuraciones estables de electrones de gases nobles.
