El problema:

* "0.12 cada compuesto" no está claro. Debe especificar a qué se refiere "cada compuesto". ¿Quieres decir:

* 0.12 gramos de sulfato de aluminio?

* 0.12 moles de sulfato de aluminio?

* 0.12 gramos de algún otro compuesto?

Cómo resolver:

1. Identifique el compuesto: Debe conocer la fórmula para el sulfato de aluminio, que es al₂ (SO₄) ₃.

2. Determine la masa molar: Calcule la masa molar de sulfato de aluminio (Al₂ (SO₄) ₃) agregando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula.

3. Convierta a moles:

* Si tiene 0.12 gramos de sulfato de aluminio: Divida la masa (0.12 g) por la masa molar para obtener el número de moles.

* Si tiene 0.12 moles de sulfato de aluminio: ¡Ya tienes tu respuesta!

Ejemplo:

Supongamos que tiene 0.12 gramos de sulfato de aluminio.

1. Masa molar:

* AL:26.98 g/mol

* S:32.07 g/mol

* O:16.00 g/mol

* Al₂ (so₄) ₃ =(2 * 26.98) + (3 * 32.07) + (12 * 16.00) =342.15 g/mol

2. Convierta a moles:

* Moles =masa / masa molar

* Moles =0.12 g / 342.15 g / mol

* Mole ≈ 0.00035 moles

Por lo tanto, si tiene 0.12 gramos de sulfato de aluminio, tiene aproximadamente 0.00035 moles de él.