1. Polaridad:
* Las moléculas de agua son polar , lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (átomo de oxígeno).
* Esta polaridad permite que las moléculas de agua atraigan e interactúen con otras moléculas polares, como azúcares y sales.
* El extremo positivo de la molécula de agua se siente atraído por el extremo negativo de la otra molécula, y viceversa, formando enlaces de hidrógeno .
2. Enlace de hidrógeno:
* Los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles pero colectivamente fuertes, dando al agua su naturaleza cohesiva y permitiéndole separar las moléculas de otras sustancias.
* Los átomos de hidrógeno positivos en una molécula de agua pueden formar enlaces de hidrógeno con los átomos de oxígeno negativos de otras moléculas de agua, así como con otras moléculas.
3. Solvente universal:
* El agua a menudo se llama "solvente universal" porque puede disolver una amplia gama de sustancias, no solo moléculas polares.
* Esto se debe a su Constante dieléctrica alta , lo que significa que puede debilitar las atracciones electrostáticas entre los iones en una sustancia, lo que les permite separarse y disolverse.
* Por ejemplo, la sal (NaCl) se disuelve en agua porque las moléculas de agua polar rodean los iones de sodio cargados positivamente (Na+) y los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) y los separan.
4. Otros factores:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la energía cinética de las moléculas de agua, lo que las hace más efectivas para romper las moléculas de soluto.
* Presión: La mayor presión obliga a más moléculas de agua al contacto con el soluto, aumentando la tasa de disolución.
Nota importante: Si bien el agua es un excelente solvente para muchas sustancias, no puede disolver todo. Por ejemplo, las sustancias no polares como el aceite y la grasa no son solubles en el agua.
En resumen, la capacidad del agua para disolver muchas sustancias proviene de su naturaleza polar, la capacidad de formar enlaces de hidrógeno, alta constante dieléctrica y los efectos de la temperatura y la presión.
