1. Compuestos formados entre no metales:
* Razón: Los no metales generalmente tienen electronegatividades similares. Esto significa que tienen una tendencia similar a atraer electrones. Cuando dos no se unen, la diferencia en la electronegatividad no es lo suficientemente grande como para dar como resultado una transferencia completa de electrones, que es necesario para un enlace iónico. En cambio, comparten electrones para formar enlaces covalentes.
* Ejemplos:
* CO2 (dióxido de carbono)
* H2O (agua)
* NH3 (amoníaco)
* CL2 (gas de cloro)
* CH4 (metano)
2. Compuestos con baja electronegatividad:
* Razón: Los enlaces iónicos se forman cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre dos átomos, típicamente entre un metal y un no metal. Cuando la diferencia de electronegatividad es pequeña, el enlace será más covalente en la naturaleza.
* Ejemplos:
* PCL3 (tricloruro de fósforo):mientras que el fósforo no es metálico, tiene una electronegatividad relativamente baja en comparación con el cloro.
* Hola (yoduro de hidrógeno):si bien el yodo no es metálico, tiene una electronegatividad más baja que el fluorino, el cloro y el bromo altamente electronegativo.
3. Compuestos con altos puntos de fusión y ebullición:
* Razón: Los compuestos iónicos generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones. Si un compuesto tiene un punto de fusión relativamente bajo, es menos probable que sea iónico.
* Ejemplos:
* Muchos compuestos orgánicos, como el etanol (CH3CH2OH) y la acetona (CH3COCH3)
Nota importante:
* enlaces covalentes polares: Algunos compuestos tienen enlaces que se consideran "covalentes polares", lo que significa que los electrones se comparten de manera desigual. Estos enlaces pueden tener algún carácter iónico, pero el enlace general sigue siendo en gran medida covalente.
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