Los electrones no compartidos se refieren a electrones externos (de valencia) que no forman parte de un enlace covalente. Los electrones compartidos son aquellos que participan en un enlace. Reste la cantidad de electrones compartidos (enlaces x 2) del número de electrones de valencia para descubrir el número de electrones no compartidos.

Electrones de valencia

Los electrones compartidos y no compartidos están en la capa de electrones de valencia. Los electrones de valencia forman el "exterior" de un átomo y participan en la unión. Es importante que los electrones compartidos y no compartidos se sumen a la cantidad adecuada de electrones de valencia.

Electrones Compartidos

Cada enlace representa dos electrones compartidos. "Drawing Lewis Structures" de Salisbury University ilustra este método. Una molécula como NO2 se escribe como O = N-O y O-N = O. Cada dash corresponde a un enlace: un par de electrones compartido. O-N = O tiene un átomo de nitrógeno (N) con seis electrones compartidos, dos de cada enlace.

Reste compartido de Valence

Para cada átomo, reste electrones compartidos del número de electrones de valencia. El oxígeno (O) tiene ocho electrones de valencia. El oxígeno izquierdo en O-N = O tiene 8 - 2 = 6 electrones no compartidos. El oxígeno correcto tiene 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 electrones no compartidos. El nitrógeno también tiene ocho electrones de valencia total. En NO2 (O-N = O), el átomo de nitrógeno central tiene 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 electrones no compartidos.