Los metales de transición y los metales de transición internos parecen ser similares en la forma en que se clasifican en la tabla periódica, pero tienen diferencias significativas en su estructura atómica y sus propiedades químicas. Los dos grupos de elementos de transición internos, los actínidos y los lantánidos, también se comportan de forma diferente entre sí, a pesar de que ambos se consideran elementos de tierras raras.

Número atómico

El número de protones en el El núcleo de un átomo determina su clasificación y posición en la tabla periódica porque cada elemento es único y tiene un número atómico único. Los metales de transición aparecen como números del 21 al 116 en el gráfico. Este rango incluye los metales de transición internos.

Estructura atómica

Aunque los metales de transición y los metales de transición internos tienen la misma estructura atómica, los electrones llenan sus orbitales de diferentes maneras, lo que afecta el tamaño del metal. átomo. Los metales de transición internos también ceden sus electrones más fácilmente. Los elementos de transición comúnmente renuncian a dos electrones mientras que los elementos de transición internos rinden tres.

Lantánidos

Los quince metales llamados lantánidos ocupan números atómicos 57 - lantano - a través de 71 - lutecio - en el periódico mesa. Ellos reaccionan de manera similar, por lo que se agrupan. Son elementos blandos, maleables, dúctiles y químicamente reactivos que se queman fácilmente en el aire y tienen muchos usos industriales.

Actinides

Esta serie de elementos metálicos químicamente similares tiene números atómicos que van desde 89 - - actinio - a 103 - lawrencio. Todos estos elementos son radiactivos. Los científicos usan dos de ellos, el uranio y el plutonio, para generar energía nuclear. Los actínidos más allá del uranio son todos sintéticos.