Modelo atómico de Dalton (1803)
* Esfera sólida: Dalton imaginó átomos como pequeñas, indivisibles y sólidas esferas como bolas de billar.
* Indivisible: Él creía que los átomos no podían desglosarse más.
* átomos idénticos: Todos los átomos del mismo elemento se consideraron idénticos en masa y propiedades.
* Relaciones de combinación: Dalton explicó las reacciones químicas como el reordenamiento de estos átomos sólidos, después de relaciones específicas.
Modelo atómico de Thomson (1904)
* Modelo de pudín de ciruela: Thomson descubrió electrones, lo que condujo al modelo de "pudín de ciruela". Imaginó el átomo como una esfera cargada positivamente con electrones cargados negativamente incrustados, como ciruelas en un budín.
* Electrones: El modelo de Thomson introdujo la idea de partículas subatómicas. Determinó correctamente que los átomos contienen partículas cargadas negativamente, más tarde llamadas electrones.
* átomo neutral: Thomson se dio cuenta de que el átomo debe tener una carga general neutral, lo que llevó a la idea de una carga positiva para equilibrar los electrones negativos.
Diferencias clave
* partículas subatómicas: El modelo de Dalton vio los átomos como indivisibles. El modelo de Thomson introdujo el concepto de partículas subatómicas, específicamente electrones.
* Estructura: El modelo de Dalton era una esfera sólida simple, mientras que el modelo de Thomson propuso una estructura más compleja con una esfera cargada positivamente y electrones integrados.
* carga: El modelo de Thomson explicó la neutralidad del átomo al introducir una carga positiva para equilibrar los electrones.
En resumen, el modelo de Thomson fue un avance significativo sobre el modelo de Dalton porque incorporó el descubrimiento de electrones y propuso una estructura más sofisticada para el átomo. Sin embargo, ambos modelos finalmente demostraron ser incompletos, ya que los descubrimientos posteriores como el núcleo y los protones refinaron aún más nuestra comprensión de la estructura atómica.
