La fórmula empírica para un compuesto químico es una expresión de las abundancias relativas de los elementos que lo forman. No es lo mismo que la fórmula molecular, que te dice el número real de átomos de cada elemento presente en una molécula del compuesto. Diferentes compuestos con propiedades muy diferentes pueden tener la misma fórmula empírica. Puede derivar la fórmula molecular de un compuesto de su fórmula empírica solo si conoce la masa molar del compuesto.
TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)
Si conozca la fórmula empírica de un compuesto, conozca los elementos presentes en el compuesto y sus proporciones relativas. Calcule la masa molar basada en la fórmula y divídala en la masa del compuesto real. La división te da un número entero. Multiplique el subíndice de cada elemento en la fórmula empírica por este número para obtener la fórmula molecular del compuesto.
Cómo encontrar la fórmula empírica
Los químicos pueden determinar los elementos en un compuesto y su porcentajes relativos por una reacción química con un compuesto conocido que produce productos que pueden recolectar y pesar. Después de hacerlo, dividen la masa de cada elemento por su masa molar para determinar el número de moles presentes en una cantidad determinada, generalmente 100 gramos. El número de moles de cada elemento produce la fórmula empírica, que es la expresión más simple de los elementos presentes en una sola molécula del compuesto y sus proporciones relativas.
Determinación de la Fórmula Molecular
El El primer paso para determinar la fórmula molecular de un compuesto es calcular la masa empírica a partir de su fórmula empírica. Para ello, busque la masa de cada elemento presente en el compuesto, y luego multiplique ese número por el subíndice que aparece después de su símbolo en la fórmula. Sume las masas para determinar la masa molar representada por la fórmula.
El siguiente paso es pesar una muestra, luego dividir la masa empírica en la masa real del compuesto. Esta división produce un número entero. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por este número para determinar la fórmula molecular.
Ejemplos
1. El análisis de un compuesto revela que contiene 72 g de carbono (C), 12 g de hidrógeno (H) y 96 g de oxígeno (O). ¿Cuál es su fórmula empírica?
Encuentre el número de moles de cada elemento
Comience por dividir la masa de cada elemento presente en el compuesto por la masa molar de ese elemento para encontrar el número de topos La tabla periódica te dice que la masa molar de carbono es 12 gramos (ignorando fracciones), la de hidrógeno es 1 gramo y la de oxígeno 16 gramos. Por lo tanto, el compuesto contiene 72/12 = 6 moles de carbono, 12/1 = 12 moles de hidrógeno y 96/16 = 6 moles de oxígeno.
Dividir todos los valores por el menor número de lunares
Hay son 12 moles de hidrógeno pero solo 6 moles de carbono y oxígeno, así que divídelo entre 6.
Escribe la Fórmula empírica
Las relaciones de carbono a hidrógeno a oxígeno son 1: 2: 1, entonces la fórmula empírica es CH 2O, que es la fórmula química del formaldehído. 2. Calcule la fórmula molecular de este compuesto, dado que la muestra pesa 180 g. Compare la masa registrada con la masa molar expresada por la fórmula empírica. CH 20 tiene un átomo de carbono (12 g), dos átomos de hidrógeno (2 g) y un átomo de oxígeno (16 g). Su masa total es por lo tanto 30 gramos. Sin embargo, la muestra pesa 180 gramos, que es 180/30 = 6 veces más. Por lo tanto, debe multiplicar el subíndice de cada elemento en la fórmula por 6 para obtener C 6H 12O 6, que es la fórmula molecular del compuesto. Esta es la estructura molecular fórmula para la glucosa, que tiene propiedades muy diferentes a las del formaldehído, a pesar de que tienen la misma fórmula empírica. No confundas uno con el otro. La glucosa tiene buen sabor en el café, pero ponerle formaldehído en el café es probable que le dé una experiencia muy desagradable.
