Varios factores pueden influir en la velocidad de una reacción química, incluida la presión, la temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores. Estos factores son importantes para los químicos profesionales, muchos de los cuales se ganan la vida mejorando la velocidad y la eficiencia de las reacciones químicas en la industria, la ciencia y la medicina.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leí)

La presión, la temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores pueden afectar la tasa de reacciones químicas.

Presión de gases

Para las reacciones que involucran gases, la presión afecta fuertemente la velocidad de reacción. Al aumentar la presión, el espacio libre entre las moléculas disminuye. La probabilidad de colisiones entre moléculas aumenta, por lo que la velocidad de reacción aumenta. Lo contrario ocurre cuando se disminuye la presión.

Concentración de soluciones

En reacciones que involucran soluciones, la concentración de las sustancias en la solución afecta directamente la velocidad: concentraciones más altas conducen a reacciones más rápidas. La razón es muy similar a la presión y los gases; las moléculas en una solución altamente concentrada se agrupan más estrechamente, y aumenta la probabilidad de que colisionen y reaccionen con otras moléculas.

Calor y frío

La temperatura influye fuertemente en la velocidad de casi todas las reacciones químicas . Cuando los objetos se vuelven más calientes, las moléculas vibran más fuertemente y tienen más probabilidades de colisionar entre sí y reaccionar. A temperaturas muy frías, las vibraciones moleculares son muy débiles y las reacciones son poco frecuentes. Sin embargo, los efectos de temperatura funcionan en un rango limitado; cuando las sustancias se calientan demasiado, pueden tener lugar reacciones no deseadas. Las sustancias se pueden derretir, quemar o sufrir otros cambios no deseados.

Área de superficie expuesta

Una reacción entre un líquido y un sólido está limitada por la capacidad de las moléculas en el líquido para alcanzar las del sólido. La superficie exterior del sólido es todo lo que "ve" el líquido; las capas externas evitan reacciones con el líquido hasta que se disuelven. Por ejemplo, para un trozo de metal que cae en un vaso de precipitados de ácido, el ácido al principio afecta solo a las partes externas del bulto; las partes internas reaccionan solo cuando las externas se disuelven. Por otro lado, una cantidad igual de polvo metálico reacciona más rápidamente al ácido, porque la forma del polvo expone más del metal. Lo mismo se aplica a las reacciones entre los gases y los sólidos, y en menor medida entre los líquidos. Las reacciones entre los gases, por el contrario, no están limitadas por el área de superficie, ya que todas las moléculas están expuestas y se mueven libremente.

Catalizadores y energía de activación

Un catalizador es una sustancia química que no actuar como un producto o reactivo; en cambio, solo sirve para acelerar la reacción. Muchas reacciones químicas tienen un requerimiento de energía de activación; las moléculas necesitan una "patada" de energía para que tenga lugar la reacción, como la chispa necesaria para encender la gasolina en el motor de un automóvil. El catalizador reduce el requerimiento de energía de activación, lo que permite que más moléculas reaccionen en las mismas condiciones.

Sensibilidad a la luz

Algunas sustancias químicas son sensibles a la luz; ciertas longitudes de onda de luz agregan energía a las reacciones, acelerándolas mucho. Por ejemplo, el poliestireno y otros plásticos son sensibles a las ondas ultravioletas presentes en la luz solar. El ultravioleta rompe los enlaces entre los átomos en el plástico, causando que se deteriore con el tiempo. La clorofila y otras moléculas orgánicas también son sensibles a la luz, lo que permite a las plantas producir biomoléculas útiles a partir del dióxido de carbono en el aire; la cantidad de luz afecta directamente la salud de la planta.