El pH de una solución es una medida de la concentración de iones de hidrógeno. El término en sí se refiere libremente al "poder del hidrógeno", y es el logaritmo negativo de la concentración real de iones de hidrógeno. Esto significa que la concentración de iones de hidrógeno disminuye al aumentar el pH y que una diferencia de una unidad de pH significa una variación de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno. El valor del pH puede variar de 0 a 14. Las soluciones con un pH entre 0 y 7 son ácidas, mientras que las que tienen un pH entre 7 y 14 son básicas. El agua destilada pura debe ser neutral con un pH de 7, pero debido a que absorbe dióxido de carbono de la atmósfera, en realidad es ligeramente ácido con un pH de 5.8.
TL; DR (Demasiado largo; no leído)
El pH del agua destilada inmediatamente después de la destilación es de 7, pero en cuestión de horas después de la destilación, ha absorbido dióxido de carbono de la atmósfera y se ha vuelto ácido con un pH de 5.8.
Ácidos y bases
Tiene sentido medir el pH en soluciones de agua; Los líquidos como el aceite mineral o la trementina no tienen pH. En la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, un ácido es un compuesto que libera protones libres en el agua, y una base es aquella que acepta protones. Un protón no es otra cosa que el núcleo de un átomo de hidrógeno. Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl), disminuyen drásticamente el pH de una solución, mientras que las bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH), aumentan drásticamente. Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí en solución y se combinan para formar una sal. Por ejemplo, si mezcla HCl con NaOH en solución, obtiene NaCl, que es sal de mesa.
El agua destilada debe tener un pH neutro
El proceso de destilación implica hervir el agua, permitiendo que el vapor se condense en un tubo y recogiendo la condensación en un recipiente. Puede haber muchas sustancias disueltas en el agua, y algunas de ellas pueden vaporizarse junto con el agua, pero quedan sales y otros solutos sólidos. Las sofisticadas técnicas de destilación pueden eliminar incluso los solutos volátiles, y si utiliza uno de estos, el condensado recolectado debe estar libre de solutos, y esperaría que su pH sea 7. Si mide el pH inmediatamente después de la destilación, eso es probablemente lo que encontrará, pero pronto cambia.
El agua pura es ligeramente ácida
El pH del agua pura es de alrededor de 5.8, lo que la hace ácida. La razón es que el agua absorbe dióxido de carbono y continúa haciéndolo hasta que se equilibra con la atmósfera. En solución, el dióxido de carbono reacciona con el agua para producir ácido carbónico, que a su vez libera iones de hidronio en la solución, lo que equivale a liberar iones de hidrógeno libres.
2H 20 + CO 2 - > H 2O + H 2CO 3 (ácido carbónico) -> H 3O + (hidronio) + HCO 3 - (iones de bicarbonato) Se necesitan aproximadamente dos horas para que una muestra de agua destilada absorba todo el dióxido de carbono que pueda de la atmósfera y alcance su pH final.
