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    Cómo convertir moléculas a átomos

    Cada tipo de molécula consiste en su propio conjunto particular de átomos. El número de átomos en una molécula, los tipos de átomos en una molécula y la disposición de los átomos en una molécula se combinan para determinar las propiedades únicas de la molécula. Por eso es importante poder describir un grupo de moléculas en términos de los átomos que las componen, ya sean moléculas simples con dos átomos o moléculas muy grandes y complejas, como el ADN, que tienen millones de átomos.
    < h4> TL; DR (demasiado largo; no se leyó)

    No siempre es posible hacer una conversión simple de moléculas a átomos porque algunas moléculas son estructuras complejas formadas por más de un tipo de átomo.
    Conversiones de la molécula simple al átomo

    Una sustancia básica que no se puede simplificar, como el hidrógeno o el oxígeno, se conoce como un elemento. La cantidad más pequeña de ese elemento se conoce como un átomo. Cuando dos o más átomos se unen químicamente, esto se llama molécula. En algunos casos, como el hidrógeno y el oxígeno, la molécula está hecha completamente del mismo átomo, como el hidrógeno gaseoso (una molécula) está hecho completamente de dos átomos de hidrógeno. Aquí, la conversión de moléculas en átomos es tan simple como dividir por dos.
    Conversiones de molécula compleja a átomo

    En otros casos, más de un tipo de átomo forma la molécula. Por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono tiene dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono (un total de tres átomos en una molécula de dióxido de carbono). Entonces, si tiene dos moléculas de dióxido de carbono, tiene seis átomos en total: cuatro átomos de oxígeno y dos átomos de carbono.
    Número de Avogadro

    Cuando convierte moléculas en átomos, es útil saber acerca de topos Un lunar es una unidad utilizada para medir la cantidad de una sustancia, para permitir a los científicos predecir las masas de sustancias utilizadas en las reacciones químicas. Un lunar es el número de partículas de Avogadro (átomos, moléculas, iones o electrones) en una sustancia. La conversión a moles es bastante fácil porque la conversión es siempre la misma. Un lunar es 6.022 × 10 23 de algo, y este número se conoce como el número de Avogadro. En química, esto es: # de moles × número de Avogadro \u003d # de átomos o moléculas. Si la respuesta es átomos o moléculas depende de lo que estés hablando. Si estás hablando de agua, un lunar es el número de moléculas de agua de Avogadro. Si estás hablando de átomos de hidrógeno, un lunar es el número de átomos de hidrógeno de Avogadro. Por ejemplo, si sabe que tiene 75.3 × 10 23 moléculas de agua, puede calcular el número de moles por: 75.3 × 10 23 ÷ 6.022 × 10 23 \u003d 12.5 moles de agua.

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