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    Cómo calcular el PKA en la titulación

    Una titulación es un experimento químico en el que se gotea - "titula" - una sustancia en otra usando un tubo de vidrio (bureta) y un vaso de precipitados. En una titulación ácido-base, titula una base en un ácido hasta que alcanza su "punto de equivalencia", o una solución neutra con un pH de 7. Antes de que esto ocurra, la solución en su vaso de precipitados es una "solución tampón". que resiste los cambios en el pH cuando agrega pequeñas cantidades de ácido. Puede representar la medida en que su ácido se disocia, y por lo tanto cambia el pH de la solución, utilizando su valor "pKa", y puede calcular este valor utilizando los datos de su experimento de valoración.

      Seleccione un punto en su curva de titulación antes del punto de equivalencia y registre su pH, que es la coordenada vertical de la curva. Por ejemplo, supongamos que está analizando una solución en un punto cuando su pH es 5.3.

      Determine la proporción del ácido a su base conjugada en este punto, teniendo en cuenta el volumen que necesita agregar a llegar al punto de equivalencia. Suponga que necesita agregar 40 ml para alcanzar el punto de equivalencia. Si, en el punto en que el pH es 5.3, ha agregado 10 mL, significa que está a un cuarto del punto de equivalencia. En otras palabras, tres cuartos del ácido aún necesitan neutralizarse, y la base conjugada del ácido representa un cuarto de la solución en este punto.

      Inserta tus valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch, pH \u003d pKa + log ([A -] /[HA]), donde [A-] es la concentración de la base conjugada y [HA] es la concentración del ácido conjugado. Tenga en cuenta que, dado que ha medido el pH en función del volumen del titulador, solo necesita conocer la proporción de base conjugada a ácido. En el punto en que la solución de ejemplo tenía un pH de 5.3, esto era (1/4) /(3/4), o 1/3: 5.3 \u003d pKa + log (1/3) \u003d pKa + -.48; entonces 5.3 + .48 \u003d pKa + -.48 + .48, o pKa \u003d 5.78.

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