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    Ejemplos de Síntesis Química

    La síntesis es uno de los cuatro tipos principales de reacciones químicas, y ocurre cuando dos o más sustancias, ya sean elementos o compuestos, se combinan para producir un nuevo compuesto. Eso significa que la reacción implica más de un reactivo y generalmente solo un producto que contiene cada elemento de los reactivos. Muchas reacciones químicas significativas son reacciones de síntesis.

    Síntesis de óxidos metálicos

    Una reacción de síntesis importante que ocurre en la naturaleza es la de un metal y una molécula de oxígeno para formar un óxido de metal. Esta reacción también es una reacción de oxidación y es el primer paso en la corrosión de un metal. Como el oxígeno es un componente natural del aire, reacciona con la superficie superior de los metales para formar una nueva capa de óxido metálico. Para combatir este fenómeno, algunos materiales están hechos con una capa protectora de óxido de metal que ya recubre la superficie. Un ejemplo de la síntesis de un óxido de metal es 2Mg + O2 - & gt; 2MgO, en el cual el magnesio reacciona con el oxígeno para producir óxido de magnesio.

    Síntesis de hidróxidos metálicos

    El segundo paso en el proceso de corrosión es también una reacción de síntesis. En esta etapa, el óxido de metal reacciona con agua para formar un hidróxido metálico. La reacción más conocida de este tipo es la formación de óxido. Después de que el hierro ha reaccionado con una molécula de oxígeno, el óxido de hierro recién formado reacciona con el agua para producir óxido de hierro hidratado, que es otro nombre para el óxido. Otro ejemplo es la reacción del óxido de magnesio con agua para formar hidróxido de magnesio, que viene dada por la ecuación MgO + H2O - & gt; Mg (OH) 2.

    Síntesis de sales

    Las sales son compuestos iónicos formados cuando un elemento del extremo izquierdo de la tabla periódica, el grupo principal de metales, se combina con los no metales de la extrema derecha de la tabla periódica. Por ejemplo, la ecuación 2Na + Cl2 - & gt; 2NaCl representa la reacción de sodio y cloruro para formar la sal cloruro de sodio. Esta reacción puede tener lugar cuando el sodio está en estado sólido con cloro gaseoso, pero ocurre una reacción similar cuando el sodio y el cloro se disuelven en agua. En este caso, los reactivos son iones, y la ecuación es Na + + Cl- - & gt; NaCl.

    Síntesis de amoníaco

    La síntesis de amoníaco es una reacción significativa cuya ecuación es N2 + 3H2 - & gt; NH3. El amoníaco es importante porque se usa en fertilizantes, pero la reacción de síntesis fue desarrollada por Fritz Haber, por lo que también se conoce como el Proceso Haber, durante la Segunda Guerra Mundial para la fabricación de explosivos. Haber era un químico alemán con el dudoso título de "padre de la guerra química". El proceso Haber debe llevarse a cabo a alta presión y temperatura y requiere un catalizador, una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin ser realmente un reactivo en sí.

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