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    Covalente vs. Bonos de hidrógeno

    Los enlaces covalentes y los enlaces de hidrógeno son fuerzas intermoleculares primarias. Los enlaces covalentes pueden ocurrir entre la mayoría de los elementos en la tabla periódica. Los enlaces de hidrógeno son un enlace especial entre un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, nitrógeno o flúor.

    Valence

    El poder de un elemento para combinarse con otros elementos está representado por un número asignado llamado valencia. Para iones, la valencia es igual a la carga eléctrica. Por ejemplo, la valencia para el cloro es 3p5, por lo que ganará fácilmente un electrón, y el ion resultante es Cl-.

    La regla del octeto

    La regla del octeto se basa en la idea de que la configuración del gas noble (s2p6) es la más favorable y se puede lograr con la formación de enlaces de pares de electrones con otros átomos.

    Enlaces covalentes

    Los enlaces covalentes se forman cuando dos o más átomos comparten los electrones para llenar sus conchas de electrones exteriores.

    Los enlaces de hidrógeno

    Un enlace de hidrógeno ocurre cuando la carga positiva parcial de un átomo de hidrógeno se une a una molécula electronegativa, generalmente oxígeno, nitrógeno o flúor.

    Covalente versus enlaces de hidrógeno

    Los enlaces covalentes y de hidrógeno son formas de fuerzas intermoleculares. Los enlaces covalentes pueden ocurrir con la mayoría de los elementos en la tabla periódica, mientras que los enlaces de hidrógeno generalmente ocurren entre un átomo de hidrógeno y una molécula de oxígeno, nitrógeno o flúor. Además, los enlaces de hidrógeno son solo aproximadamente 1/10 más fuertes que un enlace covalente.

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