Los ácidos y las bases son términos comunes en química. Pero un ácido de Lewis es algo diferente. Ciertas reacciones tienen las características de las reacciones ácido-base pero no se ajustan a la teoría de la química ácido-base presentada por los químicos Brønsted y Lowry.
En cambio, el químico G.N. Lewis se dio cuenta de que el concepto general de las reacciones ácido-base también podría incluir otros tipos de reacciones, incluidas las reacciones de transferencia de protones. Siga leyendo para aprender más acerca de qué son los ácidos de Lewis y si ciertas moléculas son ácidos o bases de Lewis.
TL; DR (Demasiado tiempo; no lo leyó)
Lewis considera la transferencia de electrones en lugar de transferencia de protones para definir ácidos y bases. Un ácido de Lewis acepta un par de electrones mientras que una base de Lewis dona un par de electrones. Un ácido de Lewis es un aceptor de electrones. Por lo general, es algo deficiente en electrones o con carga positiva.
Lewis realizó sus experimentos en 1923 utilizando hidrógeno (un ion positivo) e hidróxido, (OH -, un anión). Según la teoría de Brønsted, el ion hidróxido acepta un protón para formar un enlace covalente, lo que da como resultado agua, H 20. En la teoría de Lewis, el ion hidrógeno es el componente importante, porque acepta electrones de el ion hidróxido para formar el enlace covalente. Definición de ácido de Lewis Según Lewis, un ácido de Lewis es una especie química que puede formar un enlace covalente al aceptar un par de electrones de otra sustancia química especies. Muchas cosas que no se consideran ácidos se pueden definir como ácidos de Lewis si son capaces de aceptar electrones. Los ácidos de Lewis a menudo se describen como que tienen orbitales vacíos. También hay una definición de base de Lewis. Una base de Lewis es lo opuesto, ya que se define como una especie que puede formar un enlace covalente mediante la donación de un par de electrones a otra especie. Cationes metálicos como AL 3+ y FE ¿Qué es un catalizador de ácido de Lewis? ¿Es AlCl3 un Ácido de Lewis? ¿El NH3 es un ácido o base de Lewis? Cuando NH 3 es neutralizado por HCL en agua, el NH 3 es el donante de electrones al ion de hidrógeno. El resultado es NH 4. Los conceptos de Lewis y Brønsted-Lowry describen cosas similares, pero son formas diferentes de ver las reacciones químicas. Si bien la explicación de Brønsted-Lowry es una forma estricta de definir la química ácido-base, Lewis nos dio otra visión de las reacciones que también se pueden describir con una química similar.
