Los iones poliatómicos son grupos de átomos unidos covalentemente con una carga positiva o negativa causada por la formación de un enlace iónico con otro ion. Los compuestos formados a partir de tales combinaciones de iones se llaman compuestos iónicos poliatómicos, pero el ion poliatómico se comporta como una sola unidad.
Los iones poliatómicos y los compuestos iónicos participan en reacciones químicas como la base ácida, la precipitación y el desplazamiento como monatómicas iones metálicos. Se disuelven en agua, conducen electricidad y se disocian en solución al igual que otros iones. Mientras que se comportan externamente como iones monoatómicos, su estructura interna es más complicada debido a la presencia de dos o más átomos en el ion poliatómico.
TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)
Un ion poliatómico tiene dos o más átomos unidos covalentemente que actúan como un único ion. El ion poliatómico forma enlaces iónicos con otros iones y actúa externamente como una unidad, al igual que los iones monoatómicos. Los compuestos iónicos poliatómicos resultantes pueden tomar parte en los diferentes tipos de reacciones químicas, disolviéndose y disociando en agua. Mientras se comporta como una sola unidad externa, la estructura interna de un ion poliatómico es más complicada porque dos o más átomos forman enlaces covalentes internos.
Ácido sulfúrico compuesto poliatómico iónico
Muchos productos químicos comunes son poliatómicos compuestos y contienen iones poliatómicos. Por ejemplo, el ácido sulfúrico, con la fórmula química H 2SO 4, contiene iones de hidrógeno y el anión de sulfato poliatómico SO 4 -2. El átomo de azufre tiene seis electrones en su capa exterior y los comparte covalentemente con los átomos de oxígeno que también tienen seis electrones en sus capas externas. Los cuatro átomos de oxígeno necesitarían tener ocho electrones compartidos entre ellos, dejando un déficit de dos. En el ácido sulfúrico, el radical sulfato forma enlaces iónicos con los átomos de hidrógeno que donan un electrón para convertirse en iones de hidrógeno, H +. El radical sulfato recibe los dos electrones para convertirse en SO 4 -2. Ion poliatómico NH4 + o Amonio La mayoría de los iones poliatómicos contienen oxígeno y son aniones cargados negativamente porque el oxígeno los átomos atraen electrones. El amonio es uno de los pocos iones o cationes poliatómicos con carga positiva y no contiene oxígeno. El nitrógeno tiene cinco electrones en su capa más externa, y tiene espacio para ocho. Cuando comparte electrones covalentemente con cuatro átomos de hidrógeno, hay cuatro electrones disponibles del hidrógeno o uno más de lo que se necesita. Cuando el amonio forma un enlace iónico con un radical hidróxido OH, el electrón extra se transfiere para completar la capa más externa del átomo de oxígeno OH, que necesita dos electrones pero solo tiene uno del átomo de hidrógeno OH. El electrón del radical NH 4 se transfiere al radical OH, creando un ion OH y un ion NH 4 +. Reacción de dos compuestos iónicos poliatómicos Como cualquier ácido y base, los ácidos y bases iónicos poliatómicos reaccionan para formar agua y una sal en una reacción de neutralización. Por ejemplo, los dos compuestos poliatómicos anteriores, ácido sulfúrico e hidróxido de amonio, reaccionarán para formar agua y sulfato de amonio. Los iones poliatómicos permanecen juntos, cada uno mantiene sus enlaces covalentes, mientras que los iones hidrógeno e hidróxido se combinan para formar agua. La reacción química tiene lugar de la siguiente manera: 2NH 4OH + H 2SO 4 = (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O El hidróxido de amonio en agua se disocia en iones de amonio e hidróxido. El ácido sulfúrico se disocia en hidrógeno e iones sulfato. En solución, los iones hidrógeno e hidróxido se combinan para formar agua, mientras que los iones de amonio y sulfato permanecen en solución. Si se elimina el agua, el sulfato de amonio se cristaliza fuera de la solución como un nuevo compuesto iónico poliatómico.
