Cuando pones azúcar en una taza de agua y revuelves la mezcla, el azúcar se disuelve. No es probable que el azúcar se evapore de la solución de agua porque es un ejemplo de un soluto no volátil. Por otro lado, los solutos volátiles como los aceites esenciales mezclados con agua pueden evaporarse fácilmente y convertirse en un gas. Una manera fácil de diferenciar solutos volátiles y no volátiles es por su olor. El azúcar en su taza de agua no tiene un aroma fácil de detectar, mientras que el aceite esencial de limón puede llenar la habitación con su fragancia.

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Un soluto no volátil no produce presión de vapor en una solución, lo que significa que el soluto no puede escapar de la solución como un gas.

Solutos no volátiles

Una solución típica tiene un solvente y sustancia disoluta. El agua es uno de los solventes más comunes, y puedes estudiar cómo actúan los diferentes solutos en ella. Por ejemplo, los solutos no volátiles no se evaporan y se convierten en un gas. Tienen baja presión de vapor, pero su punto de ebullición tiende a ser alto.

Solutos volátiles frente a no volátiles

La volatilidad se refiere a la facilidad con que un soluto puede convertirse en vapor o gas. En general, una sustancia con un punto de ebullición de menos de 100 grados Celsius (212 grados Fahrenheit) es volátil, lo que significa que puede vaporizarse. Las sustancias con puntos de ebullición más altos no son volátiles.

Puede elevar la temperatura de la taza de agua con azúcar mezclada hasta que el disolvente o el agua se evapore. Sin embargo, las moléculas de azúcar o el soluto no se convierten en un gas. Por el contrario, cuando calientas el aceite esencial de limón mezclado con agua, las moléculas de soluto se evaporan. Esta es otra diferencia fundamental entre los solutos volátiles y no volátiles. Los volátiles crean vapor que tiene moléculas de soluto y disolvente, mientras que el vapor de los no volátiles solo tiene disolvente.

Impurezas volátiles y no volátiles

Las impurezas no volátiles pueden aumentar el punto de ebullición de la solución. Si agrega sustancias extra a la taza de agua y azúcar, le tomará más esfuerzo alcanzar el punto de ebullición. Esto sucede porque hay menos moléculas de agua libres que pueden evaporarse y la presión de vapor parcial del agua disminuye. Alternativamente, las impurezas volátiles pueden reducir el punto de ebullición de la solución si no reaccionan con la solución. Sin embargo, si las impurezas volátiles tienen una reacción, entonces es más difícil predecir el punto de ebullición porque la reacción puede aumentarlo o disminuirlo.