Para calcular la energía de enlace en una reacción química, se inspecciona la ecuación de la reacción y se suman las energías en los enlaces de las moléculas tanto para los productos como para los reactivos. El cálculo revela si la reacción es exotérmica (libera calor) o endotérmica (absorbe calor).

TL; DR (Demasiado tiempo; no lo leyó)

Para calcular la energía de enlace en un producto químico reacción, inspeccionar la ecuación de la reacción y sumar las energías en los enlaces de las moléculas para ambos productos y reactivos.

Hacer y romper enlaces

Los átomos son más estables y ocupan estados de menor energía cuando Unidos entre sí. A medida que calcule las energías de enlace, recuerde que la energía en el lado izquierdo de la ecuación entra en la ruptura de los enlaces de las moléculas reactivas, y la energía en el lado derecho proviene de la energía liberada al hacer enlaces en las moléculas del producto.

Encuentre la Energía de enlace

Para calcular la energía de enlace, examine la ecuación de la reacción química en la que está interesado. Tenga en cuenta los elementos implicados en la reacción y los enlaces que los mantienen unidos. Busca los enlaces en una tabla de energías de enlace y anota cada uno en ambos lados de la ecuación. También tenga en cuenta si el enlace es simple, doble o triple. Por ejemplo, esta es la ecuación para la combustión de metano:

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

En el lado izquierdo de la ecuación tienes 4 enlaces hidrógeno-carbono (simples) y 2 enlaces oxígeno-oxígeno (dobles). El lado derecho tiene 4 enlaces oxígeno-hidrógeno (simples) y 2 enlaces carbono-oxígeno (dobles). En una tabla, puede encontrar que cada enlace de hidrógeno-carbono representa 413 KJ /Mol, oxígeno-oxígeno es 495 KJ /Mol, oxígeno-hidrógeno es 467 KJ /Mol y carbono-oxígeno es 358 KJ /Mol.

Calcular energía de enlace

Para la ecuación de reacción, multiplica el número de enlaces por las energías de enlace:
(4) enlaces carbono-hidrógeno a 413 KJ /Mol = 1.652 KJ /Mol.
(2) enlaces oxígeno-oxígeno (dobles enlaces) a 495 KJ /Mol = 990 KJ /Mol. (4) enlaces oxígeno-hidrógeno a 467 KJ /Mol = 1.868 KJ /Mol.
(2 ) Enlaces de carbono-oxígeno (dobles enlaces) a 799 KJ /Mol = 1,598 KJ /Mol.

Endotérmico o exotérmico?

Para ver si la reacción es endotérmica o exotérmica, sume las energías para ambos lados, y compararlos. El lado izquierdo tiene 1,652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol = 2,642 KJ /Mol. El lado derecho tiene 1,868 KJ /Mol + 1,598 KJ /Mol = 3,466 KJ /Mol. La energía necesaria para romper los enlaces en el lado izquierdo de la ecuación es menor que la energía emitida al hacer los enlaces en el lado derecho. Por convención, 2,642 KJ /Mol - 3,466 KJ /Mol = -824 KJ /Mol. El número negativo significa que la energía está dejando la reacción en forma de calor. Como el total es un número negativo, la reacción es exotérmica. Si el número fue positivo, la reacción sería endotérmica.